Похожие вопросы
2025-10-30 12:25:35
ЗАДАЧА 1101
Какое количество вещества (mol) занимает объем 8,31 л идеального газа при температуре 200 К и давлении 4 атм? (R = 8.31 J/mol·K)
Химия 11 класс Газовые законы количество вещества Идеальный газ объём температура давление задача по химии расчет по газовым законам Новый
2025-10-30 12:25:55
Для решения задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:
PV = nRT
Где:
- P - давление газа (в атмосферах, атм)
- V - объем газа (в литрах, л)
- n - количество вещества (в молях, mol)
- R - универсальная газовая постоянная (в данном случае 8.31 J/(mol·K))
- T - температура (в Кельвинах, K)
В данной задаче нам известны:
- Объем (V) = 8.31 л
- Температура (T) = 200 K
- Давление (P) = 4 атм
Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа. Нам нужно найти количество вещества (n). Перепишем уравнение:
n = PV / RT
Теперь подставим значения:
- Давление P = 4 атм
- Объем V = 8.31 л
- Температура T = 200 K
- Газовая постоянная R = 8.31 J/(mol·K) = 0.0821 L·atm/(mol·K) (для удобства работы с атмосферным давлением и литрами)
Теперь подставим все значения в формулу:
n = (4 атм * 8.31 л) / (0.0821 L·atm/(mol·K) * 200 K)
Теперь вычислим числитель:
4 атм * 8.31 л = 33.24 атм·л
Теперь вычислим знаменатель:
0.0821 L·atm/(mol·K) * 200 K = 16.42 L·atm/mol
Теперь подставим результаты в формулу для n:
n = 33.24 атм·л / 16.42 L·atm/mol
Теперь делим:
n ≈ 2.02 mol
Таким образом, количество вещества, занимающее объем 8.31 л идеального газа при температуре 200 K и давлении 4 атм, составляет примерно 2.02 моля.