Похожие вопросы
2025-10-24 18:15:39
Задание 2.
10 г кальция реагирует с 20 г воды. Какое вещество находится в избытке и какая масса гидроксида кальция будет образована в результате реакции?
Химия 11 класс Реакции металлов с водой кальций вода гидроксид кальция реакция избыток вещества масса продукта химическая реакция химия 11 класс Новый
2025-10-24 18:15:54
Чтобы решить эту задачу, давайте сначала запишем уравнение реакции между кальцием и водой:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Теперь определим количество вещества кальция (Ca) и воды (H2O) в граммах, чтобы выяснить, какое из веществ находится в избытке.
1. Рассчитаем количество вещества кальция:
- Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль.
- Количество вещества Ca = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль.
2. Рассчитаем количество вещества воды:
- Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль.
- Количество вещества H2O = масса / молярная масса = 20 г / 18 г/моль ≈ 1,11 моль.
3. Теперь определим, сколько моль воды необходимо для реакции с 0,25 моль кальция:
- Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca требуется 2 моль H2O.
- Следовательно, для 0,25 моль Ca нужно 0,25 моль * 2 = 0,5 моль H2O.
4. Сравним количество доступной воды с необходимым:
- У нас есть 1,11 моль H2O, а нужно только 0,5 моль.
- Таким образом, воды в избытке.
Теперь, давайте найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), который будет образован в результате реакции:
5. По уравнению реакции, 1 моль Ca образует 1 моль Ca(OH)2. Так как у нас есть 0,25 моль Ca, то будет образовано 0,25 моль Ca(OH)2.
6. Рассчитаем массу Ca(OH)2:
- Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль.
- Масса Ca(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0,25 моль * 74 г/моль = 18,5 г.
Ответ: Вода находится в избытке, и будет образовано 18,5 г гидроксида кальция (Ca(OH)2).