Какова масса соли, которая образовалась в результате реакции 10 г сульфата бария и 10 г соляной кислоты?

Химия 5 класс Химические реакции и массы веществ масса соли сульфат бария соляная кислота химическая реакция расчет массы соли Новый

Чтобы определить массу соли, образовавшейся в результате реакции сульфата бария и соляной кислоты, нам нужно сначала понять, какие вещества участвуют в реакции и какие продукты образуются.

Реакция между сульфатом бария (BaSO4) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

BaSO4 + 2 HCl → BaCl2 + H2SO4

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молекулярная масса BaSO4:
     • Ba (барий) = 137 г/моль
     • S (сера) = 32 г/моль
     • O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
     • Итого: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль
   • Молекулярная масса HCl:
     • H (водород) = 1 г/моль
     • Cl (хлор) = 35.5 г/моль
     • Итого: 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
   • Молекулярная масса BaCl2:
     • Ba = 137 г/моль
     • Cl = 35.5 г/моль × 2 = 71 г/моль
     • Итого: 137 + 71 = 208 г/моль
2. Рассчитаем количество вещества:
   • Количество BaSO4:
     • 10 г / 233 г/моль ≈ 0.043 моль
   • Количество HCl:
     • 10 г / 36.5 г/моль ≈ 0.274 моль
3. Определим, какое вещество является лимитирующим:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль BaSO4 реагирует с 2 моль HCl.
   • Для 0.043 моль BaSO4 потребуется 0.086 моль HCl (0.043 моль × 2).
   • У нас есть 0.274 моль HCl, значит, HCl не является лимитирующим.
   • Следовательно, лимитирующим является BaSO4.
4. Рассчитаем массу образовавшейся соли (BaCl2):
   • По уравнению реакции, 1 моль BaSO4 дает 1 моль BaCl2.
   • Значит, 0.043 моль BaSO4 даст 0.043 моль BaCl2.
   • Масса BaCl2 = 0.043 моль × 208 г/моль ≈ 8.944 г.

Ответ: В результате реакции образуется примерно 8.944 г соли (BaCl2).