Каковы уравнения химических реакций, происходящих при внесении медной проволоки в нагретую концентрированную серную кислоту, а затем при взаимодействии полученного раствора с едким натром и серой?

Химия 6 класс Темы: Реакции с участием кислот и оснований, реакции замещения, образование осадков химические реакции медная проволока серная кислота едкий натр уравнения реакций взаимодействие веществ Новый

При внесении медной проволоки в нагретую концентрированную серную кислоту (H2SO4) происходит реакция, в результате которой образуется раствор медного(II) сульфата (CuSO4) и выделяется водород (H2). Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как медь окисляется, а сера восстанавливается.

Уравнение первой реакции:

• Cu + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + H2 ↑

Здесь медь (Cu) реагирует с концентрированной серной кислотой, образуя медный сульфат (CuSO4) и водород (H2).

После получения раствора медного(II) сульфата, он может взаимодействовать с едким натром (NaOH) и серой (S).

При взаимодействии медного(II) сульфата с едким натром происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется медный(II) гидроксид (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).

Уравнение второй реакции:

• CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Здесь медный сульфат реагирует с едким натром, образуя осадок медного(II) гидроксида (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).

Далее, медный(II) гидроксид может реагировать с серой (S), что приводит к образованию сульфида меди(II) (CuS) и воды (H2O).

Уравнение третьей реакции:

• Cu(OH)2 + S → CuS + H2O

Таким образом, в результате последовательных реакций мы получаем медный сульфат, затем медный(II) гидроксид и, в конечном итоге, сульфид меди(II).

В итоге, последовательность реакций выглядит следующим образом:

1. Cu + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + H2 ↑
2. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
3. Cu(OH)2 + S → CuS + H2O