Какую массу железа нужно взять, чтобы получить сульфид железа массой 17,6 г?

Химия 6 класс Химические реакции и расчёты по ним масса железа сульфид железа химия 6 класс задачи по химии химические реакции Новый

Чтобы определить, какую массу железа нужно взять для получения сульфида железа (FeS) массой 17,6 г, нам нужно использовать закон сохранения массы и соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Шаг 1: Определим состав сульфида железа.

Сульфид железа (FeS) состоит из двух элементов: железа (Fe) и серы (S). В одной молекуле FeS содержится 1 атом железа и 1 атом серы.

Шаг 2: Найдем молекулярную массу FeS.

• Молярная масса железа (Fe) примерно равна 56 г/моль.
• Молярная масса серы (S) примерно равна 32 г/моль.
• Следовательно, молярная масса FeS = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль.

Шаг 3: Определим количество моль сульфида железа в 17,6 г.

Чтобы найти количество моль, используем формулу:

Количество моль = масса / молярная масса.

Количество моль FeS = 17,6 г / 88 г/моль ≈ 0,20 моль.

Шаг 4: Найдем массу железа, необходимую для этой реакции.

Поскольку на 1 моль FeS требуется 1 моль Fe, то для 0,20 моль FeS нам также потребуется 0,20 моль Fe.

Шаг 5: Рассчитаем массу железа.

Используем ту же формулу для массы:

Масса = количество моль × молярная масса.

Масса Fe = 0,20 моль × 56 г/моль = 11,2 г.

Итак, чтобы получить 17,6 г сульфида железа, нужно взять 11,2 г железа.