Чтобы определить, в каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса, нужно учесть, что атомный радиус обычно уменьшается слева направо по периодической таблице и увеличивается сверху вниз в группе.

Рассмотрим каждый из предложенных рядов:

• Na, Mg, Al, Si
• Натрий (Na) - 1 группа, 3 период
• Магний (Mg) - 2 группа, 3 период
• Алюминий (Al) - 3 группа, 3 период
• Кремний (Si) - 4 группа, 3 период

В этом ряду радиус увеличивается от Na к Si, так как Na имеет наибольший радиус, а Si - наименьший.

• Li, Be, B, C
• Литий (Li) - 1 группа, 2 период
• Бериллий (Be) - 2 группа, 2 период
• Бор (B) - 3 группа, 2 период
• Углерод (C) - 4 группа, 2 период

Здесь радиус уменьшается от Li к C, так как Li имеет наибольший радиус, а C - наименьший.

• P, S, Cl, Ar
• Фосфор (P) - 5 группа, 3 период
• Сера (S) - 6 группа, 3 период
• Хлор (Cl) - 7 группа, 3 период
• Аргон (Ar) - 8 группа, 3 период

В этом ряду радиус также уменьшается от P к Ar, так как P имеет наибольший радиус, а Ar - наименьший.

• F, O, N, C
• Фтор (F) - 7 группа, 2 период
• Кислород (O) - 6 группа, 2 период
• Азот (N) - 5 группа, 2 период
• Углерод (C) - 4 группа, 2 период

В этом ряду радиус также уменьшается от C к F, так как C имеет наибольший радиус, а F - наименьший.

Итак, правильный ответ: второй ряд Li, Be, B, C расположен в порядке возрастания их атомного радиуса.