Электронная конфигурация $1s^22s^22p^4$ описывает распределение электронов в атоме. Давайте разберем, что именно она означает для внешней (валентной) оболочки атома.

Шаг 1: Определение уровней и подуровней

• Первая цифра перед буквой (например, 1 в 1s) указывает на главный квантовый номер, который соответствует энергетическому уровню.
• Буква (s, p, d, f) обозначает тип подуровня, где s - это сфера, p - это гантеля и так далее.
• Число после буквы (например, 2 в 2s) показывает количество электронов на данном подуровне.

Шаг 2: Анализ конфигурации

• 1s^2: на первом уровне (n=1) находятся 2 электрона в s-подуровне.
• 2s^2: на втором уровне (n=2) находятся 2 электрона в s-подуровне.
• 2p^4: также на втором уровне находятся 4 электрона в p-подуровне.

Шаг 3: Определение валентной оболочки

Валентная оболочка - это самый внешний уровень, который содержит электроны, участвующие в химических реакциях. В нашем случае это второй уровень (n=2), который включает 2 электрона в s-подуровне и 4 электрона в p-подуровне.

Шаг 4: Общее количество валентных электронов

Теперь сложим количество электронов на втором уровне:

• 2 (из 2s) + 4 (из 2p) = 6 валентных электронов.

Вывод:

Электронная конфигурация $1s^22s^22p^4$ указывает, что атом имеет 6 валентных электронов на втором энергетическом уровне. Это важно, так как количество валентных электронов определяет химические свойства элемента, его способность образовывать связи и участвовать в реакциях. Например, элементы с 6 валентными электронами, как правило, могут образовывать два ковалентных соединения, чтобы достичь стабильной конфигурации.