Как можно составить ионное уравнение для реакции алюминия (Al) с натрий гидроксидом (NaOH)?

Химия 8 класс Ионные уравнения реакций ионное уравнение реакция алюминия натрий гидроксид Al с NaOH химия 8 класс Новый

Для составления ионного уравнения реакции алюминия (Al) с натрий гидроксидом (NaOH) нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Записать молекулярное уравнение реакции

Сначала мы должны записать полное молекулярное уравнение реакции. Алюминий реагирует с натрий гидроксидом в присутствии воды. Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2

Шаг 2: Определить ионы в растворе

Теперь давайте определим, какие ионы участвуют в этой реакции. Мы знаем, что:

• Натрий гидроксид (NaOH) в растворе диссоциирует на ионы: Na+ и OH-.
• Алюминий (Al) в данном случае является металлическим элементом и не диссоциирует на ионы.
• В образующемся комплексном ионе [Al(OH)4]- алюминий находится в состоянии Al(OH)4-.

Шаг 3: Записать полное ионное уравнение

Теперь мы можем записать полное ионное уравнение, где мы будем учитывать все ионы:

2 Al + 2 Na+ + 2 OH- + 6 H2O → 2 Na+ + 2 [Al(OH)4]- + 3 H2

Шаг 4: Упростить до сокращенного ионного уравнения

Сократим ионы, которые не участвуют в реакции (они называются "пассивные ионы"). В нашем случае это ионы натрия (Na+), которые присутствуют как в реагентах, так и в продуктах. Убираем их из уравнения:

2 Al + 2 OH- + 6 H2O → 2 [Al(OH)4]- + 3 H2

Шаг 5: Записать окончательное сокращенное ионное уравнение

Теперь мы можем записать окончательное сокращенное ионное уравнение:

2 Al + 2 OH- + 6 H2O → 2 [Al(OH)4]- + 3 H2

Таким образом, мы составили ионное уравнение для реакции алюминия с натрий гидроксидом. Надеюсь, это объяснение было понятным и полезным!