Чтобы расположить элементы в порядке возрастания атомных радиусов, нужно учитывать два основных принципа:

• Атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе: Это связано с тем, что добавляются новые энергетические уровни, что увеличивает расстояние между ядром и внешними электронами.
• Атомный радиус уменьшается при движении справа налево по периодам: Это происходит из-за увеличения заряда ядра, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру и уменьшению радиуса.

Теперь давайте рассмотрим каждый из случаев отдельно:

1. Случай а) N, Li, F, C:
• Li (литий) - находится в 1-й группе и 2-м периоде.
• C (углерод) - находится в 14-й группе и 2-м периоде.
• N (азот) - находится в 15-й группе и 2-м периоде.
• F (фтор) - находится в 17-й группе и 2-м периоде.

В пределах одного периода (2-й период) атомный радиус уменьшается слева направо. Поэтому порядок будет:

Li > C > N > F
2. Случай б) Mg, Sr, Ba, Ca:
• Mg (магний) - 2-я группа, 3-й период.
• Ca (кальций) - 2-я группа, 4-й период.
• Sr (стронций) - 2-я группа, 5-й период.
• Ba (барий) - 2-я группа, 6-й период.

Здесь элементы находятся в одной группе (2-й), и атомный радиус увеличивается при движении вниз. Поэтому порядок будет:

Mg < Ca < Sr < Ba

Таким образом, итоговые порядки для атомных радиусов:

• a) Li > C > N > F
• b) Mg < Ca < Sr < Ba