Какова масса алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-го раствора сульфата меди(II)?

Химия 8 класс Реакции обмена и стехиометрия химических реакций масса алюминия реакция с сульфатом меди 10%-й раствор химия 8 класс химические реакции Новый

Чтобы найти массу алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-го раствора сульфата меди(II), необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку:

1. Определим массу сульфата меди(II) в растворе.

   10%-й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г сульфата меди(II). Следовательно, в 480 г раствора будет:

   Масса сульфата меди(II) = (10 г / 100 г) * 480 г = 48 г.

2. Запишем уравнение реакции между алюминием и сульфатом меди(II).

   Реакция выглядит следующим образом:

   2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu.

3. Определим количество вещества сульфата меди(II).

   Теперь найдем количество вещества (моль) сульфата меди(II). Для этого используем формулу:

   Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).

   Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4) = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4*16 (O) = 159.5 г/моль.

   Количество вещества CuSO4 = 48 г / 159.5 г/моль ≈ 0.301 моль.

4. Определим, сколько алюминия нужно для реакции.

   Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 моль сульфата меди(II).

   Следовательно, для 0.301 моль CuSO4 потребуется:

   n(Al) = (2/3) * n(CuSO4) = (2/3) * 0.301 моль ≈ 0.2007 моль.

5. Найдем массу алюминия.

   Теперь, зная количество вещества алюминия, можем найти его массу:

   Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.

   Масса Al = n(Al) * M(Al) = 0.2007 моль * 27 г/моль ≈ 5.42 г.

Ответ: Масса алюминия, который может прореагировать с 480 г 10%-го раствора сульфата меди(II), составляет примерно 5.42 г.