Какова масса кислорода, нужная для полного сжигания 2 моль фосфора?

• а) 80 г.
• б) 160 г.
• в) 40 г.
• г) 120 г.

Химия 8 класс Расчеты по химическим реакциям масса кислорода сжигание фосфора химия 8 класс расчет массы моль фосфора Новый

Для того чтобы определить массу кислорода, необходимую для полного сжигания 2 моль фосфора, нам нужно сначала понять, какая реакция происходит при сжигании фосфора.

Фосфор при сжигании образует оксид фосфора. Наиболее распространенной реакцией является сжигание фосфора с образованием фосфорного(V) оксида (P2O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество моль кислорода, необходимое для сжигания 2 моль фосфора.
2. Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора реагируют с 5 моль кислорода. Мы можем установить пропорцию:
• 4 моль P → 5 моль O2
• 2 моль P → X моль O2
3. Решим пропорцию:
• X = (2 моль P * 5 моль O2) / 4 моль P = 2.5 моль O2
4. Теперь найдем массу кислорода.
5. Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль. Поэтому, чтобы найти массу кислорода, умножим количество моль на молярную массу:
• Масса O2 = 2.5 моль * 32 г/моль = 80 г

Таким образом, для полного сжигания 2 моль фосфора требуется 80 г кислорода. Правильный ответ: а) 80 г.