Какова масса нитрида кальция CaN3, который образуется при реакции кальция массой 30 г и азота массой 7 г?

Химия 8 класс Химические реакции и расчеты по ним масса нитрида кальция CaN3 реакция кальция кальций 30 г азот 7 г химия 8 класс расчет массы химическая реакция образование нитрида кальция молекулярная масса Новый

Чтобы найти массу нитрида кальция Ca₃N₂, образующегося при реакции кальция и азота, нужно следовать следующим шагам:

1. Определите химическое уравнение реакции:

   Кальций реагирует с азотом по уравнению:

   3Ca + N₂ → Ca₃N₂

2. Найдите молярные массы реагентов и продукта:
   • Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
   • Молярная масса азота (N₂) = 28 г/моль (так как 14 г/моль для одного атома азота, а молекула N₂ состоит из двух атомов)
   • Молярная масса нитрида кальция (Ca₃N₂) = 3 × 40 + 2 × 14 = 148 г/моль
3. Рассчитайте количество вещества для каждого реагента:
   • Количество вещества кальция (n_Ca) = масса / молярная масса = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль
   • Количество вещества азота (n_N2) = масса / молярная масса = 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль
4. Определите, какой из реагентов является ограничивающим:

   По уравнению реакции видно, что на 3 моль кальция требуется 1 моль азота. Следовательно, на 0,75 моль кальция потребуется 0,25 моль азота. Поскольку у нас ровно 0,25 моль азота, он полностью израсходуется, и реакция будет ограничиваться азотом.

5. Рассчитайте количество вещества нитрида кальция, которое образуется:

   По уравнению реакции из 1 моль N₂ образуется 1 моль Ca₃N₂. Следовательно, из 0,25 моль N₂ образуется 0,25 моль Ca₃N₂.

6. Найдите массу нитрида кальция:

   Масса Ca₃N₂ = количество вещества × молярная масса = 0,25 моль × 148 г/моль = 37 г

Таким образом, масса нитрида кальция, который образуется, составляет 37 граммов.