Какова масса соли, образующейся при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора (V) с избытком оксида кальция?

Химия 8 класс Реакции между оксидами масса соли взаимодействие оксида фосфора оксид кальция химия 8 класс расчет массы соли Новый

Чтобы определить массу соли, образующейся при взаимодействии оксида фосфора (V) с оксидом кальция, сначала нужно записать уравнение реакции. Оксид фосфора (V) имеет формулу P2O5, а оксид кальция - CaO. При их взаимодействии образуется фосфат кальция (Ca3(PO4)2).

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

3 CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

Шаг 2: Находим молекулярные массы веществ.

• Молярная масса P2O5: 2 * 31 (масса фосфора) + 5 * 16 (масса кислорода) = 62 + 80 = 142 г/моль.
• Молярная масса CaO: 40 (масса кальция) + 16 (масса кислорода) = 56 г/моль.
• Молярная масса Ca3(PO4)2: 3 * 40 + 2 * (31 + 4 * 16) = 120 + 2 * (31 + 64) = 120 + 2 * 95 = 120 + 190 = 310 г/моль.

Шаг 3: Находим количество молей P2O5.

Количество молей P2O5 можно найти по формуле:

Количество молей = масса / молярная масса.

Подставляем известные значения:

Количество молей P2O5 = 28,4 г / 142 г/моль ≈ 0,2 моль.

Шаг 4: Находим количество молей фосфата кальция, образующегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль P2O5 дает 1 моль Ca3(PO4)2. Поэтому количество молей Ca3(PO4)2 также будет равно 0,2 моль.

Шаг 5: Находим массу образовавшейся соли (фосфата кальция).

Масса = количество молей * молярная масса.

Масса Ca3(PO4)2 = 0,2 моль * 310 г/моль = 62 г.

Ответ: Масса соли, образующейся при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора (V) с избытком оксида кальция, составляет 62 г.