Давайте рассмотрим химические свойства и реакции для веществ из указанных вами вариантов. Я объясню по каждому веществу, чтобы вы могли понять их основные характеристики и типичные реакции.

• CaO (оксид кальция):
  • Реакция с водой: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (гидроксид кальция).
  • Реакция с кислотами: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.
• CH₄ (метан):
  • Сгорание: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
  • Реакция с хлором (галогенирование): CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl (при световом воздействии).
• Al (алюминий):
  • Реакция с кислородом: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (оксид алюминия).
  • Реакция с кислотами: Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.
• CCl₄ (тетрахлорметан):
  • Слабые реакции с металлами, но может реагировать с водородом (галогенирование): CCl₄ + H₂ → CHCl₃ + HCl.
  • Не реагирует с водой, используется как органический растворитель.

• Fe₂O₃ (оксид железа(III)):
  • Реакция с кислотами: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.
  • Восстановление: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂.
• CO (угарный газ):
  • Восстановление металлов: CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂.
  • Реакция с кислородом: 2CO + O₂ → 2CO₂ (при высокой температуре).
• SO₂ (диоксид серы):
  • Реакция с водой: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (сернистая кислота).
  • Окисление: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.
• CaCl₂ (хлорид кальция):
  • Растворимость в воде: CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻.
  • Реакция с водой: CaCl₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + HCl (в присутствии щелочи).

• SiO₂ (диоксид кремния):
  • Слабо реагирует с кислотами и основаниями, но может взаимодействовать с фтором: SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.
  • Используется в производстве стекла и как наполнитель.
• H₂Se (селеноводород):
  • Реакция с кислотами: H₂Se + HCl → HSeCl + H₂.
  • Сильный редуктор, может реагировать с металлами: H₂Se + 2Ag → 2AgSe + H₂.
• FeCl₂ (хлорид железа(II)):
  • Растворимость в воде: FeCl₂ → Fe²⁺ + 2Cl⁻.
  • Окисление: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃.
• SnO (оксид олова(II)):
  • Реакция с кислотами: SnO + 2HCl → SnCl₂ + H₂O.
  • Слабый восстановитель: SnO + C → Sn + CO.

• BaCl₂ (хлорид бария):
  • Растворимость в воде: BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻.
  • Реакция с сульфатами: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ (осадок) + 2NaCl.
• Cr₂O₃ (оксид хрома(III)):
  • Реакция с кислотами: Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O.
  • Восстановление: Cr₂O₃ + 3C → 2Cr + 3CO.
• P₂O₅ (пентаоксид фосфора):
  • Реакция с водой: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (фосфорная кислота).
  • Реакция с щелочами: P₂O₅ + 2NaOH → 2NaH₂PO₄.
• H₂S (сероводород):
  • Реакция с кислотами: H₂S + HCl → H₃SCl.
  • Реакция с металлами: H₂S + 2Ag → Ag₂S + H₂.

• NO₂ (диоксид азота):
  • Реакция с водой: 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂.
  • Окисление: 2NO₂ + O₂ → 2NO.
• Ag₂O (оксид серебра):
  • Реакция с кислотами: Ag₂O + 2HCl → 2AgCl + H₂O.
  • Разложение при нагревании: 2Ag₂O → 4Ag + O₂.
• HBr (бромоводород):
  • Растворимость в воде: HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br⁻.
  • Реакция с металлами: Zn + 2HBr → ZnBr₂ + H₂.
• MgS (сульфид магния):
  • Реакция с кислотами: MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S.
  • Гидролиз: MgS + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂S.

• MnO₂ (оксид марганца(IV)):
  • Реакция с кислотами: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂.
  • Восстановление: MnO₂ + 2C → Mn + 2CO.
• SO₂ (диоксид серы):
  • Реакция с водой: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (сернистая кислота).
  • Окисление: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.
• HgCl₂ (хлорид ртути(II)):
  • Растворимость в воде: HgCl₂ → Hg²⁺ + 2Cl⁻.
  • Реакция с органическими соединениями: HgCl₂ + R-X → R-Hg + HX.
• H₂Te (теллуроводород):
  • Реакция с кислотами: H₂Te + HCl → HTeCl + H₂.
  • Реакция с металлами: H₂Te + 2Ag → Ag₂Te + H₂.

Это основные химические свойства и реакции для указанных веществ. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно больше деталей по конкретному веществу, не стесняйтесь спрашивать!