Каковы уравнения реакций, в которых участвуют CuSO4 и KOH?

1. Молекулярное уравнение:
2. Полное ионное уравнение:
3. Сокращенное ионное уравнение:

Химия 8 класс Реакции обмена CuSO4 KOH уравнения реакций молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращённое ионное уравнение Новый

Давайте рассмотрим реакции, в которых участвуют сульфат меди(II) (CuSO4) и гидроксид калия (KOH). Эти вещества реагируют, образуя осадок. Мы начнем с молекулярного уравнения, а затем перейдем к полному ионному и сокращенному ионному уравнениям.

1. Молекулярное уравнение:

Когда сульфат меди(II) реагирует с гидроксидом калия, образуется гидроксид меди(II) и сульфат калия. Молекулярное уравнение выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

2. Полное ионное уравнение:

Теперь давайте запишем полное ионное уравнение. Для этого мы разложим все растворимые соли на ионы. Сульфат меди(II) и сульфат калия растворимы, поэтому они будут представлены в виде ионов:

• CuSO4 → Cu²⁺ + SO4²⁻
• 2 KOH → 2 K⁺ + 2 OH⁻
• Cu(OH)2 — это осадок, который не распадается на ионы.
• K2SO4 → 2 K⁺ + SO4²⁻

Теперь, подставив все ионы в уравнение, мы получим:

Cu²⁺ + SO4²⁻ + 2 K⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)2 (осадок) + 2 K⁺ + SO4²⁻

3. Сокращенное ионное уравнение:

Теперь мы можем сократить ионы, которые находятся как в реагентах, так и в продуктах. В данном случае это ионы K⁺ и SO4²⁻:

Cu²⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)2 (осадок)

Таким образом, у нас есть следующие уравнения:

• Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
• Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO4²⁻ + 2 K⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)2 + 2 K⁺ + SO4²⁻
• Сокращенное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)2