Каковы уравнения реакций взаимодействия алюминия с хлором (Cl2), и сколько граммов алюминия потребуется для получения 36,2 г хлорида алюминия?

Химия 8 класс Реакции металлов с неметаллами уравнения реакций алюминий с хлором хлорид алюминия химические реакции расчет массы алюминия Новый

Давайте разберем ваш вопрос по шагам.

Сначала определим уравнение реакции взаимодействия алюминия (Al) с хлором (Cl2). Эта реакция происходит с образованием хлорида алюминия (AlCl3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

1. Алюминий (Al) реагирует с хлором (Cl2).
2. В результате реакции образуется хлорид алюминия (AlCl3).

Уравнение реакции можно записать так:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Теперь давайте определим, сколько граммов алюминия потребуется для получения 36,2 г хлорида алюминия.

Для этого нам нужно использовать закон сохранения массы и молекулярные массы веществ.

• Молярная масса Al (алюминия) = 27 г/моль.
• Молярная масса Cl (хлора) = 35,5 г/моль.
• Молярная масса AlCl3 (хлорида алюминия) = 27 + (3 * 35,5) = 27 + 106,5 = 133 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль AlCl3 содержится в 36,2 г:

Количество моль AlCl3 = масса / молярная масса = 36,2 г / 133 г/моль ≈ 0,272 моль.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль AlCl3 требуется 2 моль Al. Это означает, что на 0,272 моль AlCl3 потребуется такое же количество моль алюминия:

Количество моль Al = 0,272 моль.

Теперь найдем массу алюминия:

Масса Al = количество моль молярная масса = 0,272 моль 27 г/моль ≈ 7,34 г.

Таким образом, для получения 36,2 г хлорида алюминия потребуется примерно 7,34 грамма алюминия.