Чтобы определить, какой объём кислорода и воздуха нужен для сжигания 150 г этана (C2H6), нам нужно сначала записать уравнение реакции сжигания этана. Сжигание этана происходит по следующему уравнению:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Теперь давайте разберёмся с шагами решения:

1. Определение молекулярной массы этана:
   • Углерод (C) имеет молярную массу 12 г/моль, а водород (H) - 1 г/моль.
   • Этан состоит из 2 атомов углерода и 6 атомов водорода, поэтому его молярная масса равна: 2 * 12 + 6 * 1 = 24 + 6 = 30 г/моль.
2. Определение количества молей этана:
   • Количество молей (n) можно вычислить по формуле: n = масса / молярная масса.
   • Для 150 г этана: n(C2H6) = 150 г / 30 г/моль = 5 моль.
3. Определение количества кислорода, необходимого для сжигания:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль этана требует 7/2 моль кислорода.
   • Следовательно, для 5 моль этана потребуется: 5 моль * (7/2) = 17.5 моль O2.
4. Определение объёма кислорода:
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22.4 л.
   • Таким образом, объём кислорода будет: 17.5 моль * 22.4 л/моль = 392 л O2.
5. Определение объёма воздуха:
   • Воздух состоит примерно на 21% из кислорода.
   • Чтобы найти объём воздуха, необходимый для сжигания, нужно учесть, что: V(воздуха) = V(O2) / 0.21.
   • Таким образом, объём воздуха будет: 392 л / 0.21 ≈ 1867 л воздуха.

Итак, для сжигания 150 г этана требуется:

• 392 литра кислорода
• примерно 1867 литров воздуха.