Какой объем углекислого газа образуется при обжиге 250 г карбоната кальция? Пожалуйста, напишите полное решение, так как контрольную нужно сдавать с полным решением.

Химия 8 класс Реакции разложения и объемы газов объем углекислого газа обжиг карбоната кальция химия 8 класс решение задачи по химии расчет газа карбонат кальция химические реакции Новый

Чтобы найти объем углекислого газа, образующегося при обжиге 250 г карбоната кальция (CaCO3), необходимо следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Записать уравнение реакции.

При обжиге карбоната кальция происходит разложение, которое можно представить следующим уравнением:

CaCO3 → CaO + CO2↑

Из этого уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция дает 1 моль углекислого газа.

Шаг 2: Найти молекулярную массу карбоната кальция.

Молекулярная масса CaCO3 рассчитывается следующим образом:

• Ca (кальций) = 40 г/моль
• C (углерод) = 12 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Теперь суммируем:

40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Таким образом, молекулярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль.

Шаг 3: Найти количество молей карбоната кальция в 250 г.

Количество молей можно найти по формуле:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Подставляем значения:

Количество молей CaCO3 = 250 г / 100 г/моль = 2.5 моль

Шаг 4: Найти количество молей углекислого газа.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно:

Количество молей CO2 = 2.5 моль (так как 1:1)

Шаг 5: Найти объем углекислого газа при нормальных условиях.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Используем эту информацию для расчета объема CO2:

Объем CO2 = количество молей CO2 × объем 1 моля газа

Объем CO2 = 2.5 моль × 22.4 л/моль = 56 л

Ответ:

При обжиге 250 г карбоната кальция образуется 56 литров углекислого газа.