Какой объем углекислого газа выделяется при разложении 4,2 г гидрокарбоната натрия?

Химия 8 класс Химические реакции и их расчеты объем углекислого газа разложение гидрокарбоната натрия химия 8 класс расчет объема газа реакции с углекислым газом Новый

Чтобы определить объем углекислого газа, выделяющегося при разложении гидрокарбоната натрия (NaHCO3), сначала нужно знать уравнение реакции разложения. Гидрокарбонат натрия разлагается по следующему уравнению:

2 NaHCO3 (т) → Na2CO3 (т) + CO2 (г) + H2O (ж)

Теперь давайте разберем шаги решения задачи:

1. Определение молекулярной массы гидрокарбоната натрия:
   • Натрий (Na) - 23 г/моль
   • Водород (H) - 1 г/моль
   • Углерод (C) - 12 г/моль
   • Кислород (O) - 16 г/моль (4 атома, т.е. 16*3 = 48 г/моль)
   • Общая молекулярная масса NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 г/моль
2. Расчет количества вещества гидрокарбоната натрия:
   • Количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)
   • n(NaHCO3) = 4.2 г / 84 г/моль ≈ 0.05 моль
3. Определение количества углекислого газа:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль NaHCO3 дают 1 моль CO2.
   • Следовательно, 0.05 моль NaHCO3 даст 0.05 / 2 = 0.025 моль CO2.
4. Перевод количества углекислого газа в объем:
   • При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
   • Объем CO2 = количество вещества (n) * 22.4 л/моль = 0.025 моль * 22.4 л/моль = 0.56 л.

Ответ: При разложении 4,2 г гидрокарбоната натрия выделяется примерно 0.56 литра углекислого газа.