Какой объем водорода и кислорода (н.у.) получится при разложении 180 г воды с помощью электрического тока?

Химия 8 класс Электролиз воды объём водорода объём кислорода разложение воды электрический ток химия 8 класс Новый

Чтобы определить объем водорода и кислорода, который получится при разложении 180 г воды (H2O) с помощью электрического тока, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Выяснить количество вещества воды.

   Сначала найдем количество вещества (моль) в 180 г воды. Для этого используем формулу:

   n = m / M

   где:

   • n - количество вещества в молях;
   • m - масса вещества (в нашем случае 180 г);
   • M - молярная масса воды (H2O), которая равна 18 г/моль.

   Теперь подставим значения:

   n = 180 г / 18 г/моль = 10 моль.

2. Записать уравнение реакции разложения воды.

   Разложение воды можно записать следующим образом:

   2 H2O (ж) → 2 H2 (г) + O2 (г).

   Из уравнения видно, что из 2 моль воды получается 2 моль водорода и 1 моль кислорода.

3. Определить количество водорода и кислорода.

   Из 10 моль воды мы можем найти, сколько моль водорода и кислорода получится:

   • Количество водорода: 10 моль H2O * (2 моль H2 / 2 моль H2O) = 10 моль H2.
   • Количество кислорода: 10 моль H2O * (1 моль O2 / 2 моль H2O) = 5 моль O2.
4. Перевести количество вещества в объем.

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Теперь мы можем найти объем водорода и кислорода:

   • Объем водорода: 10 моль * 22,4 л/моль = 224 л H2.
   • Объем кислорода: 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л O2.

Таким образом, при разложении 180 г воды с помощью электрического тока получится:

• 224 литра водорода (H2)
• 112 литров кислорода (O2)