Какой объем водорода выделяется при реакции цинка с 1 моль соляной кислоты?

Химия 8 класс Химические реакции и стехиометрия объём водорода реакция цинка соляная кислота химия 8 класс химические реакции моль водорода цинк и кислота Новый

Чтобы определить объем водорода, выделяющегося при реакции цинка с соляной кислотой, нужно сначала рассмотреть саму реакцию. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) происходит по следующему уравнению:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑

Из этого уравнения видно, что на 1 моль цинка реагирует 2 моль соляной кислоты, в результате чего выделяется 1 моль водорода (H2).

Теперь разберем шаги для расчета объема водорода:

1. Определяем количество водорода: По уравнению реакции видно, что 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода. Если у нас 1 моль соляной кислоты, то для ее полного использования потребуется 0.5 моль цинка (поскольку 2 моль HCl реагируют с 1 моль Zn).
2. Определяем, сколько водорода выделится: Если у нас есть 0.5 моль цинка, то по уравнению реакции выделится 0.5 моль водорода.
3. Переводим количество водорода в объем: При нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, 0.5 моль водорода займёт:
• 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра.

Итак, объем водорода, выделяющегося при реакции цинка с 1 моль соляной кислоты, составляет 11.2 литра.