Какой процесс называется восстановлением? Заполните схемы, указав количество электронов. [6]

1. a) Fe+2 → Fe+3
2. b) N2о → 2N+2
3. c) Mn+7 → Mn+4

Химия 8 класс Окислительно-восстановительные реакции восстановление процесс восстановления количество электронов химические реакции окислительно-восстановительные реакции Новый

Восстановление в химии - это процесс, при котором атом или ион получает электроны, что приводит к снижению его степени окисления. Восстановление противоположно окислению, которое включает потерю электронов. Давайте рассмотрим предложенные реакции и определим количество электронов, которые участвуют в процессе восстановления.

1. Fe+2 → Fe+3
   • В данном случае ион железа (Fe) переходит из состояния +2 (Fe+2) в состояние +3 (Fe+3).
   • Это означает, что железо теряет один электрон.
   • Так как мы говорим о восстановлении, то здесь не происходит восстановления, а окисление, так как ион Fe+2 теряет электрон.
2. N2о → 2N+2
   • В этой реакции молекула азота (N2) превращается в два атома азота с зарядом +2.
   • Каждый атом азота (N) получает два электрона, в результате чего их степень окисления снижается с 0 до +2.
   • Таким образом, на каждый атом азота идет получение двух электронов, и в общей сложности на два атома - 4 электрона.
3. Mn+7 → Mn+4
   • Здесь марганец (Mn) переходит из состояния +7 (Mn+7) в состояние +4 (Mn+4).
   • Это означает, что марганец получает три электрона.
   • Таким образом, процесс восстановления включает получение трех электронов.

Итак, подводя итог, мы можем записать количество электронов для каждого из процессов:

• a) Fe+2 → Fe+3: нет восстановления (окисление, потеря 1 электрона)
• b) N2о → 2N+2: 4 электрона (восстановление)
• c) Mn+7 → Mn+4: 3 электрона (восстановление)