Какую массу осадка можно получить, если 8 г гидроксида натрия реагирует с достаточным количеством хлорида меди (II)?

• а) 19,8 г
• б) 198 г
• в) 9,8 г
• г) 98 г

Химия 8 класс Реакции обмена и осадкообразование масса осадка гидроксид натрия хлорид меди химия 8 класс реакции веществ Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди (II) (CuCl2). В результате этой реакции образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) и натрий хлорид (NaCl).

Сначала запишем уравнение реакции:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Теперь давайте найдем, сколько моль NaOH у нас есть. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n — количество вещества в молях,
• m — масса вещества (в граммах),
• M — молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса NaOH составляет:

• Na: 23 г/моль,
• O: 16 г/моль,
• H: 1 г/моль.

Итак, M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь найдем количество вещества NaOH:

n(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль.

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CuCl2, чтобы образовать 1 моль Cu(OH)2. Это значит, что из 0,2 моль NaOH мы получим:

n(Cu(OH)2) = 0,2 моль NaOH / 2 = 0,1 моль Cu(OH)2.

Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2. Для этого нам нужно знать его молярную массу:

• Cu: 63,5 г/моль,
• O: 16 г/моль (умножаем на 2, так как в формуле два атома кислорода),
• H: 1 г/моль (умножаем на 2, так как в формуле два атома водорода).

Итак, M(Cu(OH)2) = 63,5 + (16 * 2) + (1 * 2) = 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль.

Теперь можем найти массу осадка:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,1 моль * 97,5 г/моль = 9,75 г.

Округляя до одной цифры после запятой, получаем 9,8 г.

Таким образом, правильный ответ — в) 9,8 г.