Методом электронного беланса расставьте в химических уравнениях коэффициенты: Hg + HNO³ = Hg(NO³)² + NO² + H²O

Химия 8 класс Уравнения химических реакций химия 8 класс электронный баланс коэффициенты уравнения Hg HNO³ уравнение химические реакции балансировка уравнений Новый

Чтобы расставить коэффициенты в химическом уравнении методом электронного баланса, мы должны следовать нескольким шагам. Давайте разберем уравнение:

Исходное уравнение:

Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

• Ртуть (Hg) восстанавливается до Hg(NO3)2, что означает, что она теряет электроны.
• Азот в HNO3 восстанавливается до NO2, что означает, что он принимает электроны.

Шаг 2: Определение изменений степени окисления

• Степень окисления ртути (Hg) изменяется с 0 до +2 в Hg(NO3)2.
• Степень окисления азота в HNO3 изменяется с +5 до +4 в NO2.

Шаг 3: Написание полных полуреакций

• Для ртути: Hg → Hg^2+ + 2e^- (ртусть теряет 2 электрона)
• Для азота: 2e^- + 2HNO3 → 2NO2 + 2H^+ (азот принимает 2 электрона)

Шаг 4: Уравнивание полуреакций

Теперь мы можем уравнять количество электронов. У нас уже 2 электрона в обеих реакциях, поэтому они уравнены.

Шаг 5: Составление полного уравнения

Теперь мы можем объединить полуреакции и расставить коэффициенты:

Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Шаг 6: Проверка уравнения

• Слева: 1 Hg, 4 N, 12 O, 4 H
• Справа: 1 Hg, 4 N, 12 O, 4 H

Все элементы уравнены. Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение будет:

Окончательное уравнение:

Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Теперь уравнение сбалансировано, и все коэффициенты расставлены правильно.