Нитраты меди (II) и железа (III) являются растворимыми в воде солями. Как вы могли бы протестировать наличие этих катионов в лабораторных условиях? Предложите способы, спрогнозируйте результаты и запишите изменения, которые будут происходить в ходе этих превращений.

Химия 8 класс Катионы и анионы в растворах нитраты меди нитраты железа тестирование катионов лабораторные условия растворимость в воде способы тестирования прогнозирование результатов изменения в реакциях Новый

Ответ:

Для тестирования наличия катионов меди (II) и железа (III) в лабораторных условиях можно использовать несколько различных методов. Я расскажу о двух основных способах, которые помогут нам определить наличие этих катионов.

1. Тест на катион меди (II):

   Для выявления катиона меди (II) мы можем использовать реакцию с гидроксидом натрия (NaOH).

   • Сначала в пробирку добавляем раствор нитрата меди (II) (Cu(NO3)2).
   • Затем добавляем несколько капель раствора NaOH.

   При добавлении NaOH в раствор нитрата меди (II) произойдет образование осадка:

   • Реакция: Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + 2NaNO3.

   Если катион меди (II) присутствует, мы увидим образование голубого осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

2. Тест на катион железа (III):

   Для определения катиона железа (III) используем реакцию с калийферроцианидом (K4[Fe(CN)6]).

   • В пробирку добавляем раствор нитрата железа (III) (Fe(NO3)3).
   • Затем добавляем несколько капель раствора калийферроцианида.

   При добавлении калийферроцианида произойдет образование осадка:

   • Реакция: Fe(NO3)3 + K4[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2 (осадок) + 12KNO3.

   Если катион железа (III) присутствует, мы увидим образование синего осадка, известного как берлинская синь (Fe3[Fe(CN)6]2).

Таким образом, используя данные реакции, мы можем легко протестировать наличие катионов меди (II) и железа (III) в растворе. Образование характерных осадков позволит нам подтвердить наличие этих ионов в образце.