Na + S → Na₂S

1. Составим схему реакции:Na⁰ + S⁰ → Na₂⁺S²⁻
2. Определим степени окисления элементов: натрий и сера находятся в простых веществах, поэтому их степень окисления равна нулю. В сульфиде натрия у натрия степень окисления +1, а у серы -2.
3. Сера является окислителем, она принимает электроны, её степень окисления уменьшается с 0 до -2, следовательно, сера восстанавливается. Натрий — восстановитель, он отдаёт электроны, его степень окисления увеличивается с 0 до +1, следовательно, натрий окисляется.
4. Составим электронный баланс:| 2Na⁰ – 2e⁻ → 2Na+ | 1 — процесс окисления| S⁰ + 2e⁻ → S-² | 1 — процесс восстановления
5. Запишем коэффициенты электронного баланса:$2Na + S = 2Na₂S$

Zn + H₂O → Zn(OH)₂ + H₂

1. Составим схему реакции:Zn⁰ + H₂⁺O²⁻→ Zn²⁺(O²⁻H⁺)₂ + H₂°
2. Цинк является восстановителем, он отдаёт два электрона, его степень окисления изменяется с 0 до +2, следовательно, цинк окисляется. Водород является окислителем, он принимает два электрона, его степень окисления меняется с +1 до 0, следовательно, водород восстанавливается.
3. Составим электронный баланс:| Zn⁰ — 2е⁻ → Zn+² | 1 — процесс окисления| 2H+¹ + 2е⁻ → H₂° | 1 — процесс восстановления
4. Запишем коэффициенты электронного баланса и уравняем реакцию:$Zn + 2H₂O = Zn(OH)₂↓ + H₂↑$

K + N₂ → K₃N

1. Составим схему реакции:K⁰ + N₂⁰→ K₃⁺N³⁻
2. Калий является восстановителем, он отдаёт один электрон, его степень окисления изменяется с 0 до +1, следовательно, калий окисляется. Азот является окислителем, он присоединяет три электрона, его степень окисления меняется с 0 до −3, следовательно, азот восстанавливается.
3. Составим электронный баланс:| K⁰ — e⁻ → K+ | 3 — процесс окисления| N₂⁰ + 3e⁻ → N³⁻ | 1 — процесс восстановления
4. Запишем коэффициенты электронного баланса и уравняем реакцию:$3K + N₂ = K₃N$