Чтобы определить положение химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева по его электронной формуле, необходимо понять, сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне, и как это соотносится с периодами и группами таблицы.

Рассмотрим оба варианта:

• Эта электронная конфигурация означает, что на первом энергетическом уровне (K) находится 2 электрона, а на втором (L) - 8 электронов.
• Общее количество электронов: 2 + 8 = 10 электронов.
• Элемент с 10 электронами - это неон (Ne), который находится в 2-м периоде и 18-й группе (группа инертных газов).

• Эта конфигурация показывает, что на первом уровне 2 электрона, на втором - 8, а на третьем - 4 электрона.
• Общее количество электронов: 2 + 8 + 4 = 14 электронов.
• Элемент с 14 электронами - это кремний (Si), который находится в 3-м периоде и 14-й группе.

Таким образом, мы можем сделать вывод:

• Для конфигурации 2ē, 8ē элемент - неон (Ne), 2-й период, 18-я группа.
• Для конфигурации 2ē, 8ē, 4ē элемент - кремний (Si), 3-й период, 14-я группа.