Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы и понятия о стехиометрии реакций. Начнем с того, что запишем уравнение реакции между цинком и сульфатом меди (II):

CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди реагирует с 1 моль цинка, образуя 1 моль меди и 1 моль сульфата цинка.

Теперь перейдем к расчетам:

1. Сначала найдем количество вещества меди, выделившейся в реакции. Для этого используем формулу:
• n = m / M,
2. где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
3. Подставим известные значения для меди:
• m(Cu) = 12,8 г,
• M(Cu) = 64 г/моль.
4. Теперь рассчитаем количество вещества меди:
• n(Cu) = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль.

Теперь, зная, что на 1 моль меди требуется 1 моль цинка, мы можем найти, сколько граммов цинка вступило в реакцию:

1. Количество вещества цинка будет равно количеству вещества меди:
• n(Zn) = n(Cu) = 0,2 моль.
2. Теперь найдем массу цинка, используя его молярную массу:
• m(Zn) = n(Zn) * M(Zn),
• где M(Zn) = 65 г/моль.
3. Подставим значения:
• m(Zn) = 0,2 моль * 65 г/моль = 13 г.

Ответ: В реакцию вступило 13 граммов цинка.