Чтобы ответить на вопрос о существовании 1p- и 2d-подуровней в атоме, давайте сначала разберемся с основами квантовой механики и электронной конфигурации атомов.

1. Квантовые числа и подуровни:

• Каждый электрон в атоме описывается набором квантовых чисел.
• Основное квантовое число (n) определяет уровень энергии электрона и может принимать целые значения: 1, 2, 3 и так далее.
• Второе квантовое число (l) определяет тип подуровня и может принимать значения от 0 до (n-1). Например, для n=1, l может быть только 0 (s-подуровень), для n=2, l может быть 0 (s) или 1 (p), и так далее.

2. Анализ подуровней:

• 1p-подуровень: Для n=1, l может быть только 0, что соответствует s-подуровню. Таким образом, 1p-подуровень не существует.
• 2d-подуровень: Для n=2, l может быть 0 (s) или 1 (p). Значение l=2, которое соответствует d-подуровню, возможно только для n=3 и выше. Следовательно, 2d-подуровень также не существует.

Вывод:

В атоме не существует 1p- и 2d-подуровней. 1p-подуровень невозможен из-за ограничений на квантовые числа, а 2d-подуровень не существует, поскольку d-подуровни начинаются только с n=3.