Для того чтобы определить, какие из перечисленных веществ являются сильными и слабым электролитами, давайте сначала вспомним, что такое электролиты. Электролиты — это вещества, которые, растворяясь в воде, диссоциируют на ионы, что позволяет растворам проводить электрический ток.

Электролиты делятся на две категории: сильные и слабые. Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы в растворе, тогда как слабые электролиты диссоциируют лишь частично.

Теперь давайте рассмотрим каждое из указанных веществ:

• H2SO4 (серная кислота) — это сильный электролит, так как при растворении в воде она полностью диссоциирует на ионы H+ и SO4^2-.
• NaCl (натрий хлорид) — это также сильный электролит. Он полностью диссоциирует на Na+ и Cl- в водном растворе.
• CaCO3 (кальций карбонат) — это слабый электролит. Он не полностью диссоциирует в воде, а в основном остается в виде нерастворимого вещества.
• H2S (сероводород) — это слабый электролит, так как он слабо диссоциирует на ионы H+ и HS-.
• HCl (соляная кислота) — это сильный электролит. Она полностью диссоциирует на H+ и Cl- в растворе.
• NaNO3 (натрий нитрат) — это сильный электролит, так как он полностью диссоциирует на Na+ и NO3-.
• H2O2 (перекись водорода) — это не электролит, так как в растворе она не диссоциирует на ионы, а остается молекулярной.
• Ca(NO3)2 (нитрат кальция) — это сильный электролит, так как при растворении он полностью диссоциирует на Ca2+ и NO3-.

Теперь подведем итог:

Сильные электролиты:

• H2SO4
• NaCl
• HCl
• NaNO3
• Ca(NO3)2

Слабые электролиты:

• CaCO3
• H2S

Таким образом, мы определили, какие из веществ являются сильными, а какие — слабыми электролитами, основываясь на их способности диссоциировать на ионы в водном растворе.