Чтобы определить степени окисления элементов в указанных соединениях, давайте рассмотрим каждое из них по отдельности. Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, который показывает, сколько электронов атом отдает или принимает при образовании соединений.

1. F2 (фтор):
   • Фтор в элементарном состоянии всегда имеет степень окисления 0.
2. H2S (сульфид водорода):
   • Водород (H) имеет степень окисления +1.
   • Сера (S) в этом соединении имеет степень окисления -2, так как сумма степеней окисления должна равняться 0 (2 * (+1) + (-2) = 0).
3. Fe2S3 (сульфид железа):
   • Сера (S) имеет степень окисления -2.
   • Чтобы найти степень окисления железа (Fe), используем уравнение: 2 * (степень окисления Fe) + 3 * (-2) = 0. Это дает: 2 * (степень окисления Fe) - 6 = 0, следовательно, степень окисления Fe равна +3.
4. Cu (медь):
   • Медь в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
5. Pb3(PO4)2 (фосфат свинца):
   • Фосфат (PO4) имеет степень окисления -3.
   • Свинец (Pb) в этом соединении имеет степень окисления +2, так как 3 * (степень окисления Pb) + 2 * (-3) = 0, что дает 3 * (степень окисления Pb) - 6 = 0, следовательно, степень окисления Pb равна +2.
6. Al (алюминий):
   • Алюминий в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
7. C (графит):
   • Углерод в элементарном состоянии (графит) имеет степень окисления 0.
8. O2 (кислород):
   • Кислород в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.

Итак, подведем итог по степеням окисления:

• F2: 0
• H2S: H +1, S -2
• Fe2S3: Fe +3, S -2
• Cu: 0
• Pb3(PO4)2: Pb +2, P +5, O -2
• Al: 0
• C (графит): 0
• O2: 0