Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться законом сохранения массы и соотношениями в химических реакциях. Начнем с того, что в реакции между водородом и кислородом образуется вода. Уравнение реакции выглядит так:

2 H2 + O2 → 2 H2O

Теперь давайте определим, сколько моль каждого вещества у нас есть:

• Молярная масса водорода (H2): 2 г/моль
• Молярная масса кислорода (O2): 32 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества (в моль) для водорода и кислорода:

1. Водород:
   • Количество водорода = масса / молярная масса = 12 г / 2 г/моль = 6 моль
2. Кислород:
   • Количество кислорода = масса / молярная масса = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Теперь определим, сколько моль каждого вещества необходимо для реакции. Из уравнения видно, что на 1 моль кислорода требуется 2 моль водорода. Следовательно:

• Для 0.5 моль кислорода потребуется 1 моль водорода (0.5 моль * 2).

У нас есть 6 моль водорода, что больше, чем 1 моль, необходимый для реакции с 0.5 моль кислорода. Это значит, что водород находится в избытке, а кислород - в недостатке.

Теперь рассчитаем массу избытка водорода:

• Из 6 моль водорода у нас используется 1 моль, значит, в избытке остается 6 моль - 1 моль = 5 моль.
• Масса избытка водорода = 5 моль * 2 г/моль = 10 г.

Теперь определим массу образовавшейся воды. По уравнению реакции, на 1 моль кислорода образуется 2 моль воды:

• Количество образовавшейся воды = 2 * 0.5 моль = 1 моль.
• Масса воды = 1 моль * 18 г/моль (молярная масса воды) = 18 г.

Итак, подводя итоги:

• Вещество в избытке: водород.
• Количество вещества в избытке: 5 моль.
• Масса избытка: 10 г.
• Масса образовавшейся воды: 18 г.