Вопрос по химии: В 88,8 г раствора хлорида кальция, в котором содержится 15% примесей, прореагировал с фосфатом натрия. Какова масса получившегося осадка?

Химия 8 класс Темы: Реакции с участием солей, осадки хлорид кальция фосфат натрия осадок химия 8 класс примеси масса осадка расчет массы химическая реакция Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте разберем её по шагам.

Шаг 1: Определим массу чистого хлорида кальция в растворе.

У нас есть 88,8 г раствора хлорида кальция, в котором содержится 15% примесей. Это значит, что 15% от 88,8 г - это масса примесей, а оставшиеся 85% - это масса чистого хлорида кальция.

• Масса примесей = 15% от 88,8 г = 0,15 * 88,8 г = 13,32 г
• Масса чистого хлорида кальция = 88,8 г - 13,32 г = 75,48 г

Шаг 2: Найдем количество молей хлорида кальция.

Теперь нам нужно узнать, сколько молей хлорида кальция содержится в 75,48 г. Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) составляет примерно 110,98 г/моль (40,08 г/моль для Ca и 35,45 г/моль для Cl, умноженное на 2).

• Количество молей CaCl2 = Масса / Молярная масса = 75,48 г / 110,98 г/моль ≈ 0,679 моль

Шаг 3: Запишем уравнение реакции.

Хлорид кальция реагирует с фосфатом натрия (Na3PO4) по следующему уравнению:

3 CaCl2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 (осадок) + 6 NaCl

Шаг 4: Найдем стехиометрию реакции.

Согласно уравнению, 3 моль CaCl2 реагируют с 2 моль Na3PO4, чтобы образовать 1 моль осадка Ca3(PO4)2.

Таким образом, для 0,679 моль CaCl2 мы можем найти, сколько моль Ca3(PO4)2 образуется:

• 0,679 моль CaCl2 * (1 моль Ca3(PO4)2 / 3 моль CaCl2) = 0,226 моль Ca3(PO4)2

Шаг 5: Найдем массу осадка.

Теперь нам нужно рассчитать массу получившегося осадка Ca3(PO4)2. Молярная масса Ca3(PO4)2 составляет примерно 310 г/моль (3 * 40,08 г/моль для Ca и 2 * 30,97 г/моль для P и 8 * 16 г/моль для O).

• Масса Ca3(PO4)2 = Количество молей * Молярная масса = 0,226 моль * 310 г/моль ≈ 70,06 г

Ответ:

Таким образом, масса получившегося осадка составляет примерно 70,06 г.