1. Определение простых веществ и их формулы:

Простые вещества — это вещества, состоящие из атомов одного элемента. Например, кислород (O2) состоит из атомов кислорода. Теперь выпишем формулы простых веществ из данного списка:

• O2 - кислород
• N2 - азот
• Cu - медь

Остальные вещества (CO2, NaCl, H2SO4) являются сложными, так как они состоят из атомов разных элементов.

2. Расчет относительных молекулярных масс и определение валентностей:

1. Рассчитаем относительные молекулярные массы:
• Р4: 4 * 31 (атомная масса фосфора) = 124 г/моль
• Na2CO3: 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
• Zn(NO3)2: 65 (Zn) + 2 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 65 + 2 * (14 + 48) = 65 + 124 = 189 г/моль
• СI (V) и О: CI (V) - это ClO3, валентность хлора в этом соединении равна +5. Поэтому формула будет ClO3, а относительная молекулярная масса: 35.5 (Cl) + 3 * 16 (O) = 35.5 + 48 = 83.5 г/моль.
2. Определим валентность элементов:
• а) SO2: валентность серы = +4, валентность кислорода = -2
• б) Cu2O: валентность меди = +1, валентность кислорода = -2
• в) HCl: валентность водорода = +1, валентность хлора = -1
3. Составим формулы веществ:
• г) Кальций и хлор (1): CaCl2
• д) Фосфор (III) и водород: PH3
• е) Углерод (IV) и кислород: CO2

3. Расчет массовой доли соли в растворе:

Массовая доля соли (w) рассчитывается по формуле:

w = (m_соли / (m_соли + m_воды)) * 100%

где:

• m_соли = 15 г
• m_воды = 225 г

Подставим значения:

w = (15 / (15 + 225)) * 100% = (15 / 240) * 100% = 6.25%

4. Завершение уравнений химических реакций:

1. Железо (III) + кислород: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
2. Натрий + водород: 2Na + H2 → 2NaH
3. Медь (I) + кислород: 4Cu + O2 → 2Cu2O
4. Фосфор (V) + кислород: 4P + 5O2 → 2P2O5
5. Углерод (II) + кислород: 2C + O2 → 2CO
6. Фосфор (V) + кислород: 4P + 5O2 → 2P2O5

Если у вас остались вопросы или требуется дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!