1. Какова масса 1.5 моль оксида железа (II) FeO?

2. Какова масса 56 м³ сероводорода H2S при нормальных условиях?

3. Какова масса 3*10^23 частиц оксида алюминия Al2O3?

4. Сколько молекул оксида углерода (II) CO содержится в 33.6 мл при нормальных условиях?

5. Сколько молекул содержится в 78 мг оксида кремния SiO2?

Химия 9 класс Молекулярная масса и количество вещества масса оксида железа FeO масса сероводорода H2S масса оксида алюминия Al2O3 молекулы оксида углерода CO молекулы оксида кремния SiO2 Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Масса 1.5 моль оксида железа (II) FeO

1. Сначала определим молекулярную массу FeO. У нас есть:
• Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
2. Теперь складываем массы: 55.85 + 16.00 = 71.85 г/моль.
3. Теперь умножим молекулярную массу на количество молей: 1.5 моль * 71.85 г/моль = 107.775 г.

Ответ: Масса 1.5 моль FeO составляет 107.775 г.

2. Масса 56 м³ сероводорода H2S при нормальных условиях

1. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л. Переведем 56 м³ в литры: 56 м³ = 56000 л.
2. Теперь найдем количество молей: 56000 л / 22.4 л/моль = 2500 моль.
3. Теперь определим молекулярную массу H2S:
• Масса водорода (H) = 1.01 г/моль, поэтому для H2: 2 * 1.01 = 2.02 г/моль.
• Масса серы (S) = 32.07 г/моль.
• Общая масса H2S = 2.02 + 32.07 = 34.09 г/моль.
4. Теперь находим массу: 2500 моль * 34.09 г/моль = 85225 г.

Ответ: Масса 56 м³ H2S составляет 85225 г.

3. Масса 3*10^23 частиц оксида алюминия Al2O3

1. Сначала найдем количество молей в 3*10^23 частицах. Используем число Авогадро (6.022*10^23 частиц/моль):
2. Количество молей = 3*10^23 / 6.022*10^23 = 0.498 моль.
3. Теперь определим молекулярную массу Al2O3:
• Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль, для Al2: 2 * 26.98 = 53.96 г/моль.
• Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль, для O3: 3 * 16.00 = 48.00 г/моль.
• Общая масса Al2O3 = 53.96 + 48.00 = 101.96 г/моль.
4. Теперь находим массу: 0.498 моль * 101.96 г/моль = 50.73 г.

Ответ: Масса 3*10^23 частиц Al2O3 составляет 50.73 г.

4. Сколько молекул оксида углерода (II) CO содержится в 33.6 мл при нормальных условиях?

1. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л. Переведем 33.6 мл в литры: 33.6 мл = 0.0336 л.
2. Теперь найдем количество молей: 0.0336 л / 22.4 л/моль = 0.0015 моль.
3. Теперь найдем количество молекул, используя число Авогадро: 0.0015 моль * 6.022*10^23 молекул/моль = 9.03*10^20 молекул.

Ответ: В 33.6 мл CO содержится 9.03*10^20 молекул.

5. Сколько молекул содержится в 78 мг оксида кремния SiO2?

1. Сначала найдем молекулярную массу SiO2:
• Масса кремния (Si) = 28.09 г/моль.
• Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль, для O2: 2 * 16.00 = 32.00 г/моль.
• Общая масса SiO2 = 28.09 + 32.00 = 60.09 г/моль.
2. Теперь переведем 78 мг в граммы: 78 мг = 0.078 г.
3. Теперь найдем количество молей: 0.078 г / 60.09 г/моль = 0.0013 моль.
4. Теперь найдем количество молекул: 0.0013 моль * 6.022*10^23 молекул/моль = 7.8*10^20 молекул.

Ответ: В 78 мг SiO2 содержится 7.8*10^20 молекул.