Чтобы определить, какой продукт реакции можно получить из 111 г кальциевой щелочи (гидроксида кальция, Ca(OH)2) и 111 г хлористого кальция (CaCl2), нам необходимо рассмотреть, что происходит в процессе реакции.

Сначала запишем уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Теперь давайте проанализируем, сколько молей каждого вещества участвует в реакции:

• Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2*16 (O) + 2*1 (H) = 74 г/моль
• Молярная масса CaCl2 = 40 (Ca) + 2*35.5 (Cl) = 111 г/моль

Теперь найдем, сколько молей Ca(OH)2 содержится в 111 г:

Количество моль Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 111 г / 74 г/моль ≈ 1.5 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 моль HCl, чтобы получить 1 моль CaCl2. Таким образом, 1.5 моль Ca(OH)2 потребует 3 моль HCl для полной реакции.

Теперь, если мы имеем 111 г CaCl2, то найдем, сколько молей CaCl2 это составляет:

Количество моль CaCl2 = 111 г / 111 г/моль = 1 моль

Теперь мы можем определить выход продукта реакции. Мы получили 1 моль CaCl2 из 1.5 моль Ca(OH)2. Выход можно рассчитать как:

Выход (%) = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

Теоретический выход CaCl2 из 1.5 моль Ca(OH)2 составляет 1.5 моль, а фактический выход составляет 1 моль. Подставим значения:

Выход (%) = (1 моль / 1.5 моль) * 100% = 66.7%

Таким образом, правильный ответ на вопрос: D) 66,7%.