Из 320 кг оксида железа (III) было получено 180 кг железа. Какое количество процентов составляет это значение от теоретически возможного? Объясните, насколько это верно в процентном отношении.

Химия 9 класс Выход вещества в химических реакциях оксид железа получение железа теоретически возможное процентное отношение химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить, какое количество процентов 180 кг железа составляет от теоретически возможного выхода, нам необходимо сначала рассчитать теоретически возможное количество железа, которое можно получить из 320 кг оксида железа (III).

1. Начнем с того, что оксид железа (III) имеет формулу Fe2O3. Это значит, что в 1 моле Fe2O3 содержится 2 моля железа (Fe).

2. Рассчитаем молекулярную массу Fe2O3:

• Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85) + (3 * 16) = 111.7 + 48 = 159.7 г/моль

3. Теперь найдем, сколько моль Fe2O3 содержится в 320 кг:

• 320 кг = 320000 г
• Количество моль Fe2O3 = 320000 г / 159.7 г/моль ≈ 2006.3 моль

4. Теперь мы можем рассчитать, сколько железа можно получить из этого количества Fe2O3:

• Из 1 моль Fe2O3 можно получить 2 моль Fe.
• Следовательно, из 2006.3 моль Fe2O3 можно получить 2006.3 * 2 = 4012.6 моль Fe.

5. Теперь переведем моли железа в граммы:

• Масса железа = 4012.6 моль * 55.85 г/моль ≈ 224,000 г = 224 кг.

6. Теперь мы можем рассчитать процент выхода железа:

• Выход железа = (фактический выход / теоретический выход) * 100%
• Фактический выход = 180 кг, теоретический выход = 224 кг.
• Процент выхода = (180 / 224) * 100% ≈ 80.36%.

Таким образом, 180 кг железа составляет примерно 80.36% от теоретически возможного выхода.