Из приведенного списка определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными, укажите их тип и составьте схемы электронного баланса:

1. NaNO3 = NaNO2 + O2
2. PCl5 + H2O = H3PO4 + HCl
3. CO2 + C = CO
4. KI + Cl2 = KCl + I2

Также проанализируйте следующую реакцию:

1. Cr(OH)2 = CuO + H2O
2. NO2 + SO2 = SO3 + NO
3. NH4NO3 = N2O + H2O
4. Au2O3 = Au + H2O

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции типы реакций электронный баланс химические уравнения анализ реакций химия 9 класс реакции с окислением восстановление веществ Новый

Чтобы определить, какие реакции являются окислительно-восстановительными, нужно проанализировать изменения степеней окисления элементов в реагентах и продуктах. Окислительно-восстановительные реакции характеризуются тем, что один элемент окисляется (увеличивает степень окисления), а другой восстанавливается (уменьшает степень окисления).

Теперь давайте рассмотрим каждую реакцию из первого списка:

• NaNO3 = NaNO2 + O2:

В этой реакции можно заметить, что азот в NaNO3 имеет степень окисления +5, а в NaNO2 - +3. Это означает, что азот восстанавливается, а кислород окисляется. Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

• PCl5 + H2O = H3PO4 + HCl:

В этой реакции фосфор не меняет свою степень окисления, а хлор остается в степени окисления -1. Поэтому это не окислительно-восстановительная реакция.

• CO2 + C = CO:

Углерод в CO2 имеет степень окисления +4, а в CO - +2. Это значит, что углерод восстанавливается, а углерод в виде графита окисляется. Это окислительно-восстановительная реакция.

• KI + Cl2 = KCl + I2:

В этой реакции йод в KI имеет степень окисления -1, а в I2 - 0, что означает, что йод окисляется. Хлор в Cl2 имеет степень окисления 0, а в KCl - -1, значит, он восстанавливается. Это окислительно-восстановительная реакция.

Теперь рассмотрим реакции из второго списка:

• Cr(OH)2 = CuO + H2O:

В этой реакции нет изменения степеней окисления для всех элементов, поэтому это не окислительно-восстановительная реакция.

• NO2 + SO2 = SO3 + NO:

Азот в NO2 имеет степень окисления +4, а в NO - +2, значит, он восстанавливается. Сера в SO2 имеет степень окисления +4, а в SO3 - +6, значит, она окисляется. Это окислительно-восстановительная реакция.

• NH4NO3 = N2O + H2O:

Азот в NH4NO3 имеет степень окисления -3 и +5, а в N2O - +1. Это означает, что один атом азота окисляется, а другой восстанавливается. Это окислительно-восстановительная реакция.

• Au2O3 = Au + H2O:

Золотой в Au2O3 имеет степень окисления +3, а в Au - 0, значит, он восстанавливается. Это окислительно-восстановительная реакция.

Теперь подведем итоги:

• Окислительно-восстановительные реакции:
  • NaNO3 = NaNO2 + O2
  • CO2 + C = CO
  • KI + Cl2 = KCl + I2
  • NO2 + SO2 = SO3 + NO
  • NH4NO3 = N2O + H2O
  • Au2O3 = Au + H2O
• Не являются окислительно-восстановительными:
  • PCl5 + H2O = H3PO4 + HCl
  • Cr(OH)2 = CuO + H2O

Теперь, чтобы составить схемы электронного баланса, нужно указать, какие электроны теряются и какие приобретаются в каждой окислительно-восстановительной реакции. Если вам нужна помощь с конкретной реакцией, дайте знать!