Температура кипения одноатомных предельных спиртов нормального строения действительно изменяется с увеличением их относительной молекулярной массы. Давайте разберем, почему это происходит, и какие факторы на это влияют.

1. Структура спиртов:

• Одноатомные предельные спирты имеют общую формулу CnH2n+1OH, где n - число углеродных атомов в молекуле.
• Каждый следующий спирт отличается от предыдущего на одну метильную группу (-CH2-), что увеличивает его молекулярную массу.

2. Влияние молекулярной массы:

• С увеличением молекулярной массы увеличивается и количество углеродных атомов, а следовательно, увеличивается длина углеродной цепи.
• Длинные цепи способствуют увеличению силы Ван-дер-Ваальсовых взаимодействий между молекулами спирта.
• Сильные межмолекулярные взаимодействия требуют больше энергии для разрыва, что, в свою очередь, приводит к повышению температуры кипения.

3. Примеры:

• Метанол (CH3OH) - температура кипения около 65 °C.
• Этанол (C2H5OH) - температура кипения около 78 °C.
• Пропанол (C3H7OH) - температура кипения около 97 °C.
• Бутанол (C4H9OH) - температура кипения около 117 °C.

Как видно из примеров, с увеличением числа углеродных атомов и, соответственно, увеличением относительной молекулярной массы, температура кипения спиртов возрастает. Это связано с тем, что увеличивается сила межмолекулярных взаимодействий, что требует больше энергии для перехода вещества из жидкого состояния в газообразное.

Таким образом, можно сделать вывод, что температура кипения одноатомных предельных спиртов нормального строения увеличивается с увеличением их относительной молекулярной массы.