Как можно классифицировать кислоты по основности? Приведите примеры: 1) HCIO 2) H4P2O7 3) H3AsO2 4) HIO4 5) H2S.

Как определить валентность кислотного остатка для следующих соединений: 1) HCIO4 2) H2Se 3) H4XeO6?

Какова степень окисления элементов в кислотах: 1) H2WO4 2) H2MoO4 3) H3AsO4?

Химия 9 класс Кислоты и их классификация классификация кислот основность кислот примеры кислот валентность кислотного остатка определение валентности степень окисления элементов кислоты 9 класс HCIO H4P2O7 H3AsO2 HIO4 H2S HCIO4 H2Se H4XeO6 H2WO4 H2MoO4 H3AsO4 Новый

Классификация кислот по основности

Кислоты можно классифицировать по основности на одноосновные, двухосновные и многоосновные. Основность кислоты определяется количеством ионов водорода (H+), которые она может отдать в растворе.

• Одноосновные кислоты - способны отдавать один ион водорода. Пример: HCIO (хлорноватистая кислота).
• Двухосновные кислоты - способны отдавать два иона водорода. Пример: H4P2O7 (пирофосфорная кислота).
• Многоосновные кислоты - способны отдавать более двух ионов водорода. Пример: H3AsO2 (арсенистая кислота) - двухосновная, HIO4 (йодная кислота) - одноосновная, H2S (сероводород) - также одноосновная.

Определение валентности кислотного остатка

Валентность кислотного остатка (антиона) можно определить по формуле кислоты. Валентность равна количеству ионов водорода, которые кислота может отдать.

• HCIO4 (перхлорная кислота) - валентность остатка ClO4 равна 1.
• H2Se (селеноводород) - валентность остатка Se равна 2.
• H4XeO6 (ксиеновая кислота) - валентность остатка XeO6 равна 4.

Степень окисления элементов в кислотах

Степени окисления элементов в кислотах можно определить по правилам, учитывая, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

• H2WO4:
  • H: +1 (2 атома)
  • W: +6
  • O: -2 (4 атома)
  • Сумма: 2(+1) + 6 + 4(-2) = 0.
• H2MoO4:
  • H: +1 (2 атома)
  • Mo: +6
  • O: -2 (4 атома)
  • Сумма: 2(+1) + 6 + 4(-2) = 0.
• H3AsO4:
  • H: +1 (3 атома)
  • As: +5
  • O: -2 (4 атома)
  • Сумма: 3(+1) + 5 + 4(-2) = 0.