Как можно составить уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса для следующих схем: 1) CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H₂O и KMnO4 + HCl → FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H₂O; 2) FeCl2 + 3) Cu,5 + O2 + CaCO3 → CuO + CaSO3 + CO?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции электронный баланс уравнения химических реакций CuFeS2 KMnO4 FeCl2 CuO CaSO3 HNO3 HCl Новый

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса включает в себя несколько шагов. Давайте разберем каждый из предложенных вами примеров.

1. CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H₂O

Для начала, нам нужно определить, какие элементы изменяют свои степени окисления в процессе реакции:

• Медь (Cu) в CuFeS2 имеет степень окисления +1, а в Cu(NO3)2 - +2.
• Железо (Fe) в CuFeS2 имеет степень окисления +2, а в Fe(NO3)3 - +3.
• Сера (S) в CuFeS2 имеет степень окисления -2, а в H2SO4 - +6.
• Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO - +2.

Теперь запишем полные полуреакции:

1. Окисление меди: Cu+1 → Cu+2 + e-
2. Окисление железа: Fe+2 → Fe+3 + e-
3. Окисление серы: S-2 → S+6 + 8e-
4. Восстановление азота: N+5 + 3e- → N+2

Теперь уравняем количество электронов:

1. Для серы нужно 8 электронов.
2. Для меди и железа нужно 1 и 1 соответственно, то есть 2 электрона.
3. Для азота нужно 3 электрона.

Поскольку 8 электронов - это максимальное количество, умножим остальные реакции так, чтобы количество электронов совпадало. Теперь мы можем составить общее уравнение.

2. KMnO4 + HCl → FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H₂O

Разберем изменение степеней окисления:

• Марганец (Mn) в KMnO4 имеет степень окисления +7, а в MnCl2 - +2.
• Хлор (Cl) в HCl имеет степень окисления -1, а в Cl2 - 0.
• Железо (Fe) в FeCl3 имеет степень окисления +3.

Записываем полуреакции:

1. Окисление марганца: Mn+7 + 5e- → Mn+2
2. Восстановление хлора: 2Cl- → Cl2 + 2e-

Сбалансируем количество электронов:

• Чтобы уравнять, нужно умножить уравнение с хлором на 5, чтобы получить 10 электронов.

Теперь можно составить полное уравнение.

3. FeCl2 + Cu + O2 + CaCO3 → CuO + CaSO3 + CO

Посмотрим на изменения степеней окисления:

• Железо (Fe) в FeCl2 имеет степень окисления +2, а в продуктах - +3 (FeCl3).
• Медь (Cu) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0, а в CuO - +2.
• Кислород (O) в O2 имеет степень окисления 0, а в CuO - -2.
• Углерод (C) в CaCO3 имеет степень окисления +4, а в CO - +2.

Записываем полуреакции:

1. Окисление меди: Cu0 → Cu+2 + 2e-
2. Окисление железа: Fe+2 → Fe+3 + e-
3. Восстановление углерода: C+4 + 2e- → C+2

Уравниваем количество электронов и составляем общее уравнение.

После того как вы составите полные уравнения и уравняете их, вы получите окончательные уравнения окислительно-восстановительных реакций для каждого случая.