Подбор коэффициентов в уравнениях химических реакций с использованием метода электронного баланса требует понимания, какие элементы окисляются и какие восстанавливаются. Давайте разберем каждый случай по отдельности:

1. Mg + H2SO4 (разб)
   • При взаимодействии магния с разбавленной серной кислотой образуется сульфат магния и водород:
   • Уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
   • Окисление: Mg^0 → Mg^2+ + 2e^-
   • Восстановление: 2H^+ + 2e^- → H2
   • Электроны уравнены, поэтому коэффициенты: 1, 1, 1, 1
2. Mg + HNO3 (конц)
   • При взаимодействии магния с концентрированной азотной кислотой образуется нитрат магния и оксид азота (IV):
   • Уравнение реакции: Mg + 4HNO3 = Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
   • Окисление: Mg^0 → Mg^2+ + 2e^-
   • Восстановление: 2NO3^- + 4H^+ + 2e^- → 2NO2 + 2H2O
   • Электроны уравнены, поэтому коэффициенты: 1, 4, 1, 2, 2
3. Ag + H2SO4 (разб)
   • Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, так как это благородный металл. Реакция не идет.
4. Ag + HNO3 (конц)
   • При взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой образуется нитрат серебра и оксид азота (IV):
   • Уравнение реакции: Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
   • Окисление: Ag^0 → Ag^+ + e^-
   • Восстановление: NO3^- + 2H^+ + e^- → NO2 + H2O
   • Электроны уравнены, поэтому коэффициенты: 1, 2, 1, 1, 1

Таким образом, используя метод электронного баланса, мы смогли подобрать коэффициенты для данных реакций. Важно помнить, что не все металлы реагируют с разбавленными кислотами, как в случае с серебром и разбавленной серной кислотой.