Как расставить коэффициенты методом электронного баланса для реакции:

Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + KMnO4 + H2O

Укажите, кто является окислителем, а кто восстановителем.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты метод электронного баланса химическая реакция окислитель восстановитель Na2SO3 KMnO4 KOH Na2SO4 H2O 9 класс химия Новый

Чтобы расставить коэффициенты в реакции методом электронного баланса, нам нужно сначала определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. Давайте рассмотрим реакцию:

Реакция:

Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + KMnO4 + H2O

Шаг 1: Определение степеней окисления

• В Na2SO3:
  • Na: +1
  • S: +4
  • O: -2
• В KMnO4:
  • K: +1
  • Mn: +7
  • O: -2
• В Na2SO4:
  • Na: +1
  • S: +6
  • O: -2
• В H2O:
  • H: +1
  • O: -2

Шаг 2: Определение изменений степеней окисления

• Серый в Na2SO3 изменяется с +4 до +6 в Na2SO4, что означает, что он окисляется (теряет электроны).
• Марганец в KMnO4 изменяется с +7 до +2 (восстановление), что означает, что он восстанавливается (приобретает электроны).

Шаг 3: Определение окислителя и восстановителя

• Окислитель: KMnO4 (марганец, который восстанавливается).
• Восстановитель: Na2SO3 (сера, которая окисляется).

Шаг 4: Уравнение реакции

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции и расставить коэффициенты. Мы знаем, что:

• 1 моль Na2SO3 окисляется до 1 моля Na2SO4.
• 1 моль KMnO4 восстанавливается до 1 моля MnO2 (или другого продукта, в зависимости от условий реакции).
• Количество KOH и H2O также должно быть сбалансировано.

Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом:

Na2SO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH → Na2SO4 + 2 MnO2 + 2 H2O

Шаг 5: Проверка уравнения

Теперь проверим, сбалансированы ли атомы каждого элемента:

• Na: 2 с обеих сторон.
• S: 1 с обеих сторон.
• O: 6 с обеих сторон (4 из KMnO4 и 2 из KOH).
• K: 2 с обеих сторон.
• Mn: 2 с обеих сторон.
• H: 4 с обеих сторон.

Все элементы сбалансированы, и уравнение верное. Таким образом, мы успешно расставили коэффициенты методом электронного баланса.