Как расставить коэффициенты в уравнении Fe + H2O -> Fe3O4 + H2 и определить тип реакции?

Химия 9 класс Химические реакции и уравнения коэффициенты уравнение химическая реакция Fe H2O Fe3O4 H2 тип реакции химия 9 класс балансировка уравнений окислительно-восстановительная реакция реакция металлов с водой Новый

Давайте разберем, как правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции между железом (Fe) и водой (H2O), чтобы получить оксид железа (Fe3O4) и водород (H2).

1. Записываем уравнение реакции:

• Исходные вещества: Fe и H2O.
• Продукты реакции: Fe3O4 и H2.

2. Определяем количество атомов каждого элемента:

• В левой части у нас есть: 1 атом Fe и 2 атома H (в H2O) на каждую молекулу воды.
• В правой части: в Fe3O4 содержится 3 атома Fe и 4 атома O, а в H2 — 2 атома H на каждую молекулу.

3. Начинаем расставлять коэффициенты:

• Для железа: чтобы уравнять количество атомов Fe, нам нужно 3 атома Fe в левой части. Значит, ставим коэффициент 3 перед Fe: 3Fe.
• Теперь у нас 3 атома Fe слева. В правой части у нас Fe3O4, что соответствует 3 атомам Fe.
• Теперь посмотрим на водород. У нас 4 атома H в правой части (в 2 молекулах H2). Чтобы уравнять это, нужно 4 молекулы H2O, поскольку в каждой молекуле H2O 2 атома H. Ставим коэффициент 4 перед H2O: 4H2O.

4. Теперь проверим кислород:

• С левой стороны у нас 4 молекулы H2O, что дает 4 атома O.
• С правой стороны в Fe3O4 также 4 атома O.

5. Теперь у нас уравнение выглядит так:

3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2

6. Определяем тип реакции:

Эта реакция является реакцией замещения, так как один элемент (железо) замещает другой (водород) в соединении (воде), образуя новое соединение (Fe3O4) и выделяя другой продукт (H2).

Таким образом, итоговое уравнение с коэффициентами: 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2, и это реакция замещения.