Как решить окислительно-восстановительную реакцию: CuI2 → CuI + I2?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция CuI2 CuI i2 решение реакции химия 9 класс редокс реакции балансировка уравнений химические реакции примеры реакций Новый

Чтобы решить окислительно-восстановительную реакцию, нужно определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. Давайте внимательно рассмотрим реакцию:

Реакция: CuI2 → CuI + I2

Теперь разберем, что происходит с каждым элементом в данной реакции:

• Медь (Cu): В CuI2 медь находится в степени окисления +2, а в CuI - в степени окисления +1. Это значит, что медь восстанавливается, так как ее степень окисления уменьшается.
• Йод (I): В CuI2 йод находится в степени окисления -1, а в I2 - в степени окисления 0. Это означает, что йод окисляется, так как его степень окисления увеличивается.

Теперь мы можем записать полные полуреакции:

1. Восстановление меди: Cu^2+ + e- → Cu^+
2. Окисление йода: 2 I- → I2 + 2 e-

Теперь мы видим, что в процессе реакции 2 электрона выделяются при окислении 2 атомов йода. Но поскольку один атом меди принимает только 1 электрон, нам нужно сбалансировать количество электронов в обеих полуреакциях.

Чтобы сбалансировать реакцию, мы можем умножить полуреакцию с медью на 2:

1. 2 Cu^2+ + 2 e- → 2 Cu^+
2. 2 I- → I2 + 2 e-

Теперь мы можем объединить обе полуреакции:

2 Cu^2+ + 2 I- → 2 Cu^+ + I2

Теперь подставим обратно в исходное уравнение:

CuI2 → CuI + I2

Таким образом, мы видим, что в данной реакции медь восстанавливается, а йод окисляется. Это и есть окислительно-восстановительная реакция, где медь переходит из степени окисления +2 в +1, а йод из -1 в 0.

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как решать окислительно-восстановительные реакции!