Как составить полное, ионное сокращенное и молекулярное уравнение реакции между NaOH и AlCl3?

Химия 9 класс Темы: Реакции ионного обмена полное уравнение реакции ионное уравнение реакции молекулярное уравнение реакции NaOH AlCl3 химические реакции составление уравнений химия 9 класс Новый

Чтобы составить полное, ионное сокращенное и молекулярное уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом алюминия (AlCl3), давайте пройдем через несколько шагов.

Шаг 1: Написание молекулярного уравнения

Сначала определим, какие вещества реагируют и какие продукты образуются. В данном случае NaOH и AlCl3 реагируют, чтобы образовать гидроксид алюминия (Al(OH)3) и хлорид натрия (NaCl).

Молекулярное уравнение будет выглядеть следующим образом:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Шаг 2: Написание полного ионного уравнения

Теперь давайте разложим все растворимые соли и основания на ионы. В этом уравнении Al(OH)3 является малорастворимым соединением и не будет распадаться на ионы.

• AlCl3 → Al^3+ + 3Cl^- (растворимое)
• NaOH → Na^+ + OH^- (растворимое)
• NaCl → Na^+ + Cl^- (растворимое)
• Al(OH)3 (не распадается на ионы)

Теперь подставим все ионы в уравнение:

Al^3+ + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- → Al(OH)3 + 3Na^+ + 3Cl^-

Шаг 3: Написание сокращенного ионного уравнения

В сокращенном ионном уравнении мы убираем ионы, которые не участвуют в реакции, то есть ионы, которые присутствуют в одинаковом виде с обеих сторон уравнения. В нашем случае это Na^+ и Cl^-.

Оставляем только те ионы, которые участвуют в образовании продукта:

Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3

Таким образом, мы получили все необходимые уравнения:

• Молекулярное уравнение: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
• Полное ионное уравнение: Al^3+ + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- → Al(OH)3 + 3Na^+ + 3Cl^-
• Сокращенное ионное уравнение: Al^3+ + 3OH^- → Al(OH)3