Какое количество и массу сульфида алюминия Al2S3 можно получить, если в реакцию с алюминием вступило 6 моль серы по уравнению Al + S = Al2S3? Необходимо найти и решить задачу с ответом.

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия сульфид алюминия Al2S3 количество сульфида масса сульфида химическая реакция моль серы задача по химии расчет массы уравнение реакции Новый

Для решения задачи сначала необходимо написать уравнение реакции образования сульфида алюминия (Al2S3) из алюминия (Al) и серы (S).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4 Al + 3 S → 2 Al2S3

Теперь мы можем определить, сколько моль сульфида алюминия можно получить из 6 моль серы. Для этого нам нужно использовать коэффициенты в уравнении реакции.

Шаг 1: Определим соотношение между серой и сульфидом алюминия.

• Из уравнения видно, что на 3 моль серы (S) образуется 2 моль сульфида алюминия (Al2S3).

Шаг 2: Найдем, сколько моль Al2S3 можно получить из 6 моль серы.

Используем пропорцию:

• 3 моль S → 2 моль Al2S3
• 6 моль S → x моль Al2S3

Составим пропорцию:

(6 моль S) * (2 моль Al2S3) / (3 моль S) = x моль Al2S3

x = (6 * 2) / 3 = 4 моль Al2S3

Шаг 3: Найдем массу полученного сульфида алюминия.

Чтобы найти массу, нам нужно знать молярную массу Al2S3.

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Теперь вычислим молярную массу Al2S3:

Молярная масса Al2S3 = (2 * 27) + (3 * 32) = 54 + 96 = 150 г/моль

Шаг 4: Найдем массу 4 моль Al2S3.

Используем формулу:

Масса = количество моль * молярная масса

Масса Al2S3 = 4 моль * 150 г/моль = 600 г

Ответ:

Можно получить 4 моль сульфида алюминия (Al2S3) с массой 600 г.