Для решения этой задачи нам нужно определить общее количество щёлочи (NaOH) в растворе после добавления натрия. Мы сделаем это в несколько шагов.

1. Найдем массу NaOH в 300 мл 15%-го раствора:
• Сначала вычислим массу раствора. Плотность раствора составляет 1,2 g/ml, значит:
• Масса раствора = объем × плотность = 300 мл × 1,2 g/ml = 360 г.
• Теперь найдем массу NaOH в этом растворе. 15% раствор означает, что на 100 г раствора приходится 15 г NaOH:
• Масса NaOH = 15% от 360 г = (15/100) × 360 г = 54 г.
2. Теперь добавим массу натрия:
• В задаче указано, что добавили 13,8 г натрия (Na).
• Натрий реагирует с водой, образуя NaOH. Для реакции с водой необходимо учитывать, что 1 моль Na дает 1 моль NaOH.
• Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, следовательно:
• Количество молей натрия = 13,8 г / 23 г/моль ≈ 0,6 моль.
• Таким образом, добавив 13,8 г натрия, мы получаем 0,6 моль NaOH, что соответствует 0,6 моль × 40 г/моль = 24 г NaOH.
3. Теперь определим общее количество NaOH в растворе:
• Общее количество NaOH = масса NaOH в растворе + масса NaOH, образовавшаяся из натрия.
• Общее количество NaOH = 54 г + 24 г = 78 г.
4. Теперь найдем количество щёлочи в миллиграммах:
• 1 г = 1000 мг, значит 78 г = 78000 мг.
• Однако, так как в ответах указаны целые числа, возможно, мы должны округлить до ближайшего целого значения.

Таким образом, общее количество щёлочи в растворе составляет 78 г, что соответствует 78,000 мг. Но, если округлить, то это не совпадает с предложенными вариантами. Однако, по расчетам, правильный ответ должен быть 78, что не соответствует ни одному из предложенных вариантов (80, 84, 82). Возможно, в условии задачи есть ошибка или недоразумение.

Пожалуйста, проверьте данные задачи еще раз. Если есть возможность, уточните, как именно были получены предложенные варианты ответов.