Какое уравнение окислительно-восстановительной реакции необходимо дополнить и уравнять с использованием электронного баланса?

I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительная реакция уравнение реакции электронный баланс химия 9 класс уравнивание уравнения Новый

Для уравнивания окислительно-восстановительной реакции, нам нужно определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются. В данной реакции у нас есть йод (I2), хлор (Cl2) и вода (H2O), которые превращаются в йодную кислоту (HIO3) и хлороводород (HCl).

Шаги для уравнивания реакции:

1. Определение степеней окисления:
   • В I2 степень окисления йода равна 0.
   • В Cl2 степень окисления хлора равна 0.
   • В HIO3 степень окисления йода равна +5.
   • В HCl степень окисления хлора равна -1.
2. Определение изменений степеней окисления:
   • Йод (I) окисляется с 0 до +5, значит он является восстановителем.
   • Хлор (Cl) восстанавливается с 0 до -1, значит он является окислителем.
3. Запись полуреакций:
   • Окисление: I2 → HIO3.
   • Восстановление: Cl2 → HCl.
4. Балансирование полуреакций:
   • Для окисления I2 необходимо добавить 6 электронов: I2 + 6e- → 2HIO3.
   • Для восстановления Cl2 необходимо добавить 2 электрона: Cl2 + 2e- → 2HCl.
5. Уравнивание общего количества электронов:
   • Умножим полуреакцию с хлором на 3, чтобы количество электронов совпало: 3(Cl2 + 2e- → 2HCl) → 3Cl2 + 6e- → 6HCl.
6. Составление полного уравнения:
   • Теперь мы можем объединить обе полуреакции:
   • 2I2 + 3Cl2 + 6H2O → 4HIO3 + 6HCl.

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции будет:

2I2 + 3Cl2 + 6H2O → 4HIO3 + 6HCl