Какое уравнение реакции получится при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью, если одним из продуктов будет оксид серы (IV)? Также приведите электронный баланс и укажите, кто является окислителем, а кто восстановителем.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция серной кислоты с медью оксид серы (IV) электронный баланс окислитель и восстановитель химическая реакция медь серная кислота Новый

Для того чтобы определить уравнение реакции между концентрированной серной кислотой и медью, сначала необходимо понять, какие продукты будут образовываться. В данном случае одним из продуктов будет оксид серы (IV), то есть SO2.

Когда медь (Cu) реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4), происходит окислительно-восстановительная реакция. В результате этой реакции медь окисляется, а сера в серной кислоте восстанавливается до оксида серы (IV).

Теперь запишем уравнение реакции:

1. Медь (Cu) будет окисляться до медных ионов (Cu2+).
2. Сера из серной кислоты (в составе SO4) будет восстанавливаться до SO2.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Cu + 2 H2SO4(conc) → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Теперь разберем электронный баланс:

• Медь (Cu) в реакции теряет 2 электрона, превращаясь в Cu2+: Cu → Cu2+ + 2e-
• Сера (S) из H2SO4 восстанавливается, принимая электроны: S + 4e- + 4H+ → SO2 + 2H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: Серная кислота (H2SO4), так как она содержит серу, которая восстанавливается до SO2.
• Восстановитель: Медь (Cu), так как она окисляется до Cu2+.

Таким образом, в данной реакции медь выступает в качестве восстановителя, а серная кислота – в качестве окислителя.